沸点の標高
* グルコース： 1mのグルコース溶液は、純水よりもわずかに高い沸点を持ちます。
* cacl2： 1M CACL2溶液は、純水よりも沸点が大幅に高くなります。
凍結点うつ病
* グルコース： 1mのグルコース溶液は、純水よりもわずかに低い凍結点があります。
* cacl2： 1M CACL2溶液は、純水よりも凍結点が大幅に低くなります。
なぜ違いは？
沸点の上昇と凍結点のうつ病の違いは、衝突特性の概念から生じます 。衝突特性は、粒子の種類ではなく、溶液中の溶質粒子の数のみに依存します。
これがどのように機能しますか：
* 解離： グルコースは分子化合物であり、水に溶解するとイオンに解離しません。 それは個々のグルコース分子としてのままです。
* イオン化： CACL2はイオン化合物であり、水に溶解するとイオンに解離します。 CACL2の1つの式ユニットは、1つのCa²⁺イオンと2つのCl⁻イオンの3つのイオンを生成します。
イオンの影響：
* その他の粒子： CACL2のイオン化は、1Mソリューションに実際に 3回含まれることを意味します 1Mグルコース溶液としての粒子の数。この高い粒子の濃度は、衝突特性に大きな影響を及ぼします。
* 溶媒構造の破壊： CACL2のイオンは、水分子の水素結合ネットワークを破壊し、固体構造（凍結）を形成することをより困難にし、蒸気相に逃げやすくします（沸騰）。
要約
グルコースとCACL2溶液の両方が沸点の上昇と凍結点のうつ病を示しますが、これらの効果の大きさは、イオン化により溶液中のより多くの粒子を生成するため、CACL2ではるかに大きくなります。これは、ソリューションの衝突特性の直接的な結果です。
