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1M溶液グルコースの沸点と凍結点をCACL2と比較します。なぜCACL2が低いのかを説明してください。

これは、CACL2がより大きな影響を与える理由の説明とともに、1MグルコースとCACL2溶液の沸点と凍結点の内訳です。

沸点の標高

* グルコース: 1mのグルコース溶液は、純水よりもわずかに高い沸点を持ちます。

* cacl2: 1M CACL2溶液は、純水よりも沸点が大幅に高くなります。

凍結点うつ病

* グルコース: 1mのグルコース溶液は、純水よりもわずかに低い凍結点があります。

* cacl2: 1M CACL2溶液は、純水よりも凍結点が大幅に低くなります。

なぜ違いは?

沸点の上昇と凍結点のうつ病の違いは、衝突特性の概念から生じます 。衝突特性は、粒子の種類ではなく、溶液中の溶質粒子の数のみに依存します。

これがどのように機能しますか:

* 解離: グルコースは分子化合物であり、水に溶解するとイオンに解離しません。 それは個々のグルコース分子としてのままです。

* イオン化: CACL2はイオン化合物であり、水に溶解するとイオンに解離します。 CACL2の1つの式ユニットは、1つのCa²⁺イオンと2つのCl⁻イオンの3つのイオンを生成します。

イオンの影響:

* その他の粒子: CACL2のイオン化は、1Mソリューションに実際に 3回含まれることを意味します 1Mグルコース溶液としての粒子の数。この高い粒子の濃度は、衝突特性に大きな影響を及ぼします。

* 溶媒構造の破壊: CACL2のイオンは、水分子の水素結合ネットワークを破壊し、固体構造(凍結)を形成することをより困難にし、蒸気相に逃げやすくします(沸騰)。

要約

グルコースとCACL2溶液の両方が沸点の上昇と凍結点のうつ病を示しますが、これらの効果の大きさは、イオン化により溶液中のより多くの粒子を生成するため、CACL2ではるかに大きくなります。これは、ソリューションの衝突特性の直接的な結果です。

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