その理由は次のとおりです。
* alcl₃は強酸（HCl）と弱い塩基（al（OH）₃）の塩です。 これは、Alcl₃が水に溶けると、加水分解を受けることを意味します。
*al³⁺（aq） +h₂o（l）⇌al（oh）²⁺（aq） +h⁺（aq）
*この反応は、ヒドロニウムイオン（H⁺）を生成します 、溶液の作成酸性 。
* 溶液のpHは、H⁺イオンの濃度によって決定されます。 H⁺イオンの濃度が高いと、pHが低くなります（より酸性）。
* 堅固な形で、Alcl₃はpH値を持っていません。 酸性の特性を示すのは、水に溶けるときだけです。
したがって、塩化アルミニウム溶液のpHを決定するには、その濃度を知る必要があります。
注： 次の式を使用して、Alclの解のpHを計算できます。
ph =-log [h⁺]
ここで、[H⁺]は溶液中の水素イオンの濃度です。
ただし、加水分解プロセスに関与する複数の平衡があるため、特定の濃度のAlcl₃の正確なpHを計算することは複雑です。 多くの場合、pHメーターを参照したり、化学計算機を使用して正確な測定値を使用したりする方が簡単です。
