基本を理解する
* カリウム（k）： カリウムは、周期表のグループ1の金属です。 1つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。金属は、安定した電子構成を実現するために電子を失う傾向があります。
* フッ素（F）： フッ素は、周期表のグループ17の非金属です。 7つの価電子があります。非金属は、安定した電子構成を実現するために電子を獲得する傾向があります。
kf の形成
1。電子伝達： カリウム原子とフッ素原子が近づくと、カリウム原子はその単一原子価電子をフッ素原子に容易に *寄付 *します。
2。イオン形成： 電子を失ったカリウム原子は、正の帯電イオン（k⁺）になり、電子を獲得したフッ素原子は負に帯電したイオン（F⁻）になります。
3。イオン結合： 反対に帯電したイオンであるk⁺とf⁻は、現在、静電力によって互いに引き付けられ、イオン結合を形成しています。この魅力は、フッ化カリウム（KF）の結晶格子にイオンを一緒に保持するものです。
化学式
フッ化カリウムの形成の化学式は次のとおりです。
K + F→k⁺ +f⁻→kf
キーポイント
* イオン結合： フッ化カリウムの結合は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されるイオン結合です。
* オクテットルール： カリウムイオン（k⁺）とフッ化物イオン（f⁻）の両方が、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した電子構成を実現し、オクテットルールを満たします。
