1。イオンが含まれています： 溶融NaClは液体であり、この状態では、イオン（Na+およびCl-）は自由に移動できます。これにより、電気の流れが可能になります。
2。電子伝達の経路を提供します： 電気分解とは、電気を使用して非質的な化学反応を促進するプロセスです。これには、電気を導入できる媒体が必要であり、溶融NaClはこの経路を提供します。
3。電極材料よりも分解電位が低い： 電気分解が発生するには、適用された電圧が電解質の分解電位を克服するのに十分でなければなりません。溶融NaClは、通常使用される電極材料よりも分解電位が低い（グラファイトのような不活性電極など）。
ここにプロセスの内訳があります：
* カソード： 負に帯電したカソードでは、ナトリウムイオン（Na+）が電子を獲得し、ナトリウム金属（NA）に還元されます。
* アノード： 正に帯電したアノードでは、塩化物イオン（Cl-）が電子を失い、塩素ガス（Cl2）に酸化されます。
全体的な反応：
2NACL（L）→2NA（L） + CL2（g）
要約：
溶融塩化ナトリウムは電気分解を受けます。これは、溶融するとイオンの自由な動きを可能にし、電子伝達の経路を提供するイオン化合物であるためです。適用された電圧は、分解電位を克服し、反応を促進し、ナトリウム金属と塩素ガスを生成するのに十分です。
