1。不均衡な方程式を書きます
* 反応物と生成物を識別します： この情報は通常、問題であなたに与えられるか、反応の説明に基づいてそれを推測することができます。
* 化学式を書きます： 各反応物と生成物の正しい化学式を使用します。サブスクリプトを使用して、各分子の原子数を表すことを忘れないでください。
例：
* 単語方程式： 水素ガスは酸素ガスと反応して水を生成します。
* 不均衡な方程式： h₂ +o₂→h₂o
2。両側に原子をカウント
* 反応物側： 反応物に存在する各元素の原子の数を数えます。
* 製品側： 製品に存在する各要素の原子の数を数えます。
例：
*反応物側：2つの水素原子（H₂）、2つの酸素原子（O₂）
*製品側：2つの水素原子（H₂O）、1酸素原子（H₂O）
3。方程式のバランス
* 係数を調整します： 係数は、化学式の前に配置された数値です。それらは、反応に関与する各物質の分子またはモルの数を表します。 これらの係数を調整して、各要素の原子数を両側に等しくします。
* 最も複雑な分子から始めます： 多くの場合、最初により複雑な分子のバランスをとる方が簡単です。
* 一度に1つの要素のバランス： すでに調整した係数の変更は避けてください。
* 添え字を変更しないでください： サブスクリプトは、分子内の原子数を示しています。それらを変更すると、化合物の化学的アイデンティティが変わります。
例：
*H₂Oの前に2の係数を追加する必要があります。
h₂ +o₂→2h₂o
*現在、製品側には4つの水素原子があるため、H₂の前の係数を2に変更する必要があります。
2h₂ +o₂→2h₂o
4。バランスを再確認します
* 最終検証： 各要素の原子の数が、反応物と生成物の両方で同じであることを確認してください。
例：
*反応物側：4つの水素原子、2つの酸素原子
*製品側：4つの水素原子、2つの酸素原子
バランスの取れた方程式： 2h₂ +o₂→2h₂o
重要なメモ：
*化学式のバランスは試行錯誤のプロセスですが、練習すれば簡単になります。
*方程式のバランスは、質量の保存法則が支持されることを保証します。物質は化学反応で作成も破壊されません。
*いくつかの反応はバランスをとるのが難しい場合があり、多原子イオンまたは複雑な分子に注意を払う必要があります。
