* 極性の不一致： 塩化ナトリウムはイオン化合物であり、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されています。これらのイオンは、静電力を通して互いに強く引き付けられ、結晶格子構造を形成します。一方、非極性溶媒は、有意な電荷分離を欠いており、分子間力が弱い。この極性の不一致は、非極性溶媒分子がNaClの強力なイオン結合を効果的に克服することを防ぎます。
* "like like dislols like"： 化学の一般的なルールは、「ように溶けるように」ということです。これは、極性物質が極性溶媒に溶解し、非極性物質が非極性溶媒に溶解することを意味します。 NaClは非常に極性であるため、極性溶媒にのみ溶解します。
* 水分補給： 水（極性溶媒）では、水分子がNa+およびcl-イオンを囲み、水和殻を形成します。これらの水和シェルは、イオン結合を弱め、イオンが分離して溶解するのに役立ちます。非極性溶媒には、そのような水分補給シェルを形成する能力がなく、イオンが結晶格子から解放されることを不可能にします。
* エネルギー要件： NaClが非極性溶媒に溶解するには、溶媒分子は、結晶格子の強力なイオン結合を克服するのに十分なエネルギーを提供する必要があります。非極性溶媒には、これらの結合を効果的に破壊するのに十分なエネルギーがありません。
要約すると、非極性溶媒の極性の欠如、NaClの強いイオン結合、および水和シェルの存在がこれらの溶媒にNaClが溶解するのを防ぎます。
