反応を理解する
硫黄は酸素の存在下で燃焼して二酸化硫黄（SO₂）を形成します。バランスの取れた化学式は次のとおりです。
s +o₂→so₂
質量の保存
物質が通常の化学反応では作成または破壊することはできません。 これは、反応物（硫黄と酸素）の総質量が、生成物の総質量（二酸化硫黄）に等しくなければならないことを意味します。
製品質量の計算
1。硫黄のモル質量を決定： 硫黄には、約32 g/molのモル質量があります。
2。酸素のモル質量を決定します： 酸素のモル質量は約16 g/molです（ただし、それはo₂であるため、モル質量は32 g/molです）。
3。二酸化硫黄の臼歯腫瘤を決定します： So₂のモル質量は32 g/mol（硫黄） + 2 * 16 g/mol（酸素）=64 g/molです。
鍵は、反応が1モルの硫黄（32G）を使用して1モルの二酸化硫黄（64G）を形成することを認識することです。 1gの硫黄から始めているので、簡単な割合を設定できます：
*（32 g硫黄） /（64 g二酸化硫黄）=（1 g硫黄） /（X g硫黄二酸化
x：の解決
* x =（1 g硫黄 * 64 g二酸化硫黄） / 32 g硫黄
* x =2 g二酸化硫黄
したがって、硫黄1グラムが燃焼すると、2グラムの二酸化硫黄が形成されます。
