1。希釈鉛硝酸塩溶液：
* カソード（負の電極）： 水分子の減少により、水素ガス（H₂）が生成されます。
* アノード（正の電極）： 酸素ガス（O₂）は、水分子の酸化により生成されます。
反応方程式：
* カソード： 2H₂O +2E⁻→H₂ +2OH⁻
* アノード： 2H₂O→O₂ +4H⁺ +4E⁻
全体的な反応： 2H₂O→2H₂ +o₂
2。濃縮鉛硝酸塩溶液：
* カソードで： 鉛イオン（PB²⁺）の減少により、鉛金属（PB）が生成されます。
* アノードで： 酸素ガス（O₂）は、水分子の酸化により生成されます。
反応方程式：
* カソード： pb²⁺ +2e⁻→pb
* アノード： 2H₂O→O₂ +4H⁺ +4E⁻
全体的な反応： pb²⁺ +2h₂o→pb +o₂ +4h⁺
重要なメモ：
* 電極： プラチナやグラファイトなどの不活性電極を使用することは、副作用を避けるために不可欠です。
* 濃度： 鉛硝酸塩溶液の濃度は、カソードでどの反応が好まれるかを決定します。希釈溶液では、水素の進化がより有利になりますが、濃縮溶液では鉛堆積が好まれます。
要約すると、硝酸鉛の電気分解は生成できます：
* 希釈溶液中の水素ガス（H₂）および酸素ガス（O₂）。
* 濃度溶液中の鉛金属（PB）と酸素ガス（O₂）。
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