1。 イオン結合と共有結合：
* naCl： 塩化ナトリウムはイオン化合物です。その構造は、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の強い静電引力で構成されています。これらのイオン結合は非常に強く、壊れるには大量のエネルギーが必要です。
* スクロース： スクロースは共有化合物です。それは、原子間の電子の共有を含む共有結合によって結び付けられています。これらの結合は強力ですが、イオン結合よりも弱いです。
2。分子間力：
* naCl： 強いイオン結合により、NaClは液体状態でさえイオン間で強い静電相互作用を示します。これらの相互作用はイオン双極子力と呼ばれ、高い沸点の原因です。
* スクロース： ショ糖分子は極性であり、充電がわずかに分離されていることを意味します。それらは、水素結合と双極子型相互作用と呼ばれるより弱い分子間力を介して相互作用します。これらの力は、イオン力よりもはるかに弱いです。
3。 格子エネルギー：
* naCl： NaClの結晶格子は非常に高い格子エネルギーを持っています。つまり、イオン結合を分解して固体を溶かすには多くのエネルギーが必要です。この高い格子エネルギーは、その高い沸点に寄与します。
* スクロース： スクロースは、共有結合が弱いため、格子エネルギーが低くなっています。
要約：
より強いイオン結合とNaClの結果として生じる強い分子間力は、その弱い共有結合と弱い分子力を持つスクロースと比較して、克服して物質を沸騰させるためにはるかに高い温度を必要とします。
