その理由は次のとおりです。
* イオン化： h₂sはプロトン（h⁺）を寄付してヒドロ硫化物イオン（hs⁻）を形成することができますが、溶液中の限られた範囲でのみ行います。
* 平衡： H₂Sのイオン化反応は平衡反応であり、非組織化されたH₂分子を支持します。これは、溶液中のほとんどのH₂S分子がそのままのままであることを意味します。
* 酸解離定数（KA）： h₂sのka値は非常に小さく（約1 x 10°）、それが弱酸であることを示しています。 KA値が小さくなると、酸が容易にイオン化することを意味します。
対照的に、強酸 塩酸（HCl）のように、溶液中に完全にイオン化します。つまり、すべての陽子を容易に寄付します。
