1。バランスの取れた化学式：
この反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
2naoh +h₂so₄→na₂so₄ +2h₂o
これは、2モルのnaOHが1モルのh₂so₄と反応することを示しています。
2。 硫酸の濃度を知る必要があります。 「17硫酸」を提供しましたが、それは標準単位ではありません。つまり：
* 17グラムの硫酸？
* 17 mlの硫酸？ （濃度が必要です。たとえば、17 mlの硫酸1 mL）
* 17モルの硫酸？
17グラムの硫酸を意味していると仮定しましょう。
3。 h₂so₄のグラムをモルに変換します：
*h₂So₄のモル質量を見つける：（2 x 1.01 g/mol） +（32.07 g/mol） +（4 x 16.00 g/mol）=98.08 g/mol
*h₂so₄の質量をそのモル質量で除算：17 g / 98.08 g / mol =0.173モルh₂so₄
4。 NaOH：のモルを計算します
*バランスの取れた方程式からモル比を使用します：2モルnaoh：1モルh₂so₄
*h₂so₄のモルにモル比を掛ける：0.173モルh₂so₄ *（2モル / 1モルh₂so₄）=0.346モルnaoh
したがって、約0.346モルの水酸化ナトリウムは、17グラムの硫酸と反応します。
重要な注意： 常にユニットを再確認し、計算を行う前に正しい情報があることを確認してください。
