* バッファーは、pH。の変化に抵抗するソリューションです 彼らは、弱酸とその共役ベース（または弱い塩基とその共役酸）を含むことによってこれを行います。
* 弱酸と塩基はバッファリングの鍵です。 彼らは溶液中に完全に解離しないため、強酸と強い塩基の両方に反応してそれらを中和することができます。
* これがどのように機能するかです：
* 強酸が追加されている場合： 緩衝液の共役塩塩塩塩は強酸と反応し、それを消費し、pHの変化を最小限に抑えます。
* 強いベースが追加されている場合： 緩衝液の弱酸は強い塩基と反応し、それを消費し、pHの変化を最小限に抑えます。
このように考えてみてください：
* 弱酸/塩基はスポンジのようなものです。 彼らは、溶液に投げ込まれる「強酸/塩基」の一部を吸収し、全体的な「湿気」（pH）の大きな変化を防ぐことができます。
より多くの例が必要な場合、またはバッファーの仕組みの背後にある化学に深く掘り下げてください！
