平衡の重要な特性
* レートは等しい： 前方反応速度（反応物が産物に変わる）は、逆反応速度（産物が反応物に戻る）に等しくなります。これは、反応物と生成物の濃度が時間の経過とともに一定のままであることを意味します。
* ネットの変更はゼロです： 個々の反応はまだ発生していますが、システムの全体的な変化はゼロです。反応物や生成物の量に観察可能な変化はありません。
* 動的プロセス： 平衡は静的状態ではありません。反応は引き続き起こり続けますが、両方向に等しいペースで。それは、両側が平等に力を持って引っ張っているため、動きがないため、綱引きのようなものです。
平衡で何が起こらないか
* 反応停止： 反応は引き続き同等の速度で発生します。
* 濃度は等しい： 反応物と生成物濃度は異なる場合がありますが、一定のままです。
* システムは「ロックされています」： 平衡は動的な状態です。ストレスを適用すること（温度や圧力の変化など）は、平衡位置をシフトしてストレスを緩和します。
例
可逆反応を想像してください：
* a +b⇌C + d
平衡状態：
* A + B→C + Dのレートは、C + D→A + Bの速度に等しくなります。
* A、B、C、およびDの濃度は一定のままです。
*反応はまだ起こっていますが、濃度の正味の変化はゼロです。
重要なポイント
* 平衡は条件の影響を受けます： 温度、圧力、または濃度の変化は、平衡位置をシフトして、前方反応または逆の反応を支持する可能性があります。
* 平衡定数（k）： この値は、平衡状態での反応物と生成物の相対量を説明しています。 Aが高いということは、製品が平衡状態で好まれることを意味します。
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