その理由は次のとおりです。
* 平衡： 水酸化アンモニウム（NH₄OH）は、アンモニア（nh₃）および水（H₂O）と平衡状態に存在します。この平衡反応は、水酸化物イオン（OH⁻）の濃度を決定し、pHに直接影響します。
* 濃度： 水酸化アンモニウムの濃度が高いほど、より多くの水酸化物イオンが存在し、より高いpH（より塩基性）になります。
* 変数pH： 水酸化アンモニウムの希釈溶液は7（中性）に近いpHを持ち、濃縮溶液のpHは7（塩基性）を超えます。
水酸化アンモニウムの特定の溶液の正確なpHを決定するには、その濃度を知り、反応に適切な平衡定数（KB）を使用する必要があります。
ここに水酸化アンモニウムのpH範囲の一般的なアイデアがあります：
* 希釈溶液： 10〜11件のpH
* 濃縮溶液： 12〜13周期
これらは近似値であり、実際のpHは溶液の特定の濃度によって異なる場合があることを忘れないでください。
