1。ルイス構造：
*硫黄には6つの価電子があります。
*酸素（O）には6つの価電子があります。
*so₂=6 +（2 x 6）=18の総価電子
*ルイス構造を描く：
*硫黄を中央に置きます。
*硫黄の周りに酸素を置きます。
*各酸素を単一の結合（2つの電子が共有）で硫黄に接続します。
*唯一のペア（それぞれ6つの電子）を追加して、酸素のオクテットを完成させます。
硫黄にはその周りに10個の電子があることがわかります（結合から2個、孤立ペアから6個）。これは、オクテットの通常の8電子を超えています。
2。拡張された価数：
*硫黄は周期表の第3期にあります。
* D軌道が利用可能であるため、第3期要素およびそれ以降の * CAN * CAN * CAN *は、価電子シェルに8つ以上の電子を持っています。これは拡張された価数と呼ばれます。
3。結論：
so₂の硫黄の膨張した価数貝は 10電子を持っています 。
