* カリウム（k） は金属であり、金属は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）を形成する傾向があります。 カリウムには1つの原子価の電子があり、それを容易に失い、K⁺を形成します。
* 硫黄 非金属であり、非金属は電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）を形成する傾向があります。硫黄には6つの価電子があり、オクテットを完成させるためにさらに2つ必要です。 2つの電子を獲得してS²⁻を形成します。
カリウムと硫黄が反応すると、カリウム原子は電子を硫黄原子に供与し、イオン結合を形成します。得られた化合物は硫化カリウム（k₂s）です 。
式k₂sは次のものを表します：
*電荷のバランスをとるために、1つの硫化物イオン（s²⁻）ごとに2つのカリウムイオン（k⁺）。
*化合物の全体的な電荷は中性です。
キーポイント：
*イオン化合物は、金属と非金属の間に形成されます。
*反対に帯電したイオン間の静電引力は、化合物を一緒に保持します。
*イオン化合物の化学式は、中性を達成するために必要な陽イオンと陰イオンの比を反映しています。
