1。窒素の電気陰性度： 窒素は水素よりも電気陰性です。これは、共有結合で電子をより強く引き付けることを意味します。アンモニウムイオンでは、窒素は共有電子をそれ自体に近づけ、窒素の部分的な負電荷と水素の部分的な陽性電荷を生み出します。
2。窒素の孤立ペア： 窒素には5つの原子価電子があり、アンモニア（NH₃）の水素原子と3つの共有結合を形成します。これにより、窒素上に1つの電子ペアが残ります。
3。プロトン化： アンモニアが陽子（H⁺）と反応すると、陽子は窒素上の孤立したペアに引き付けられます。これにより、窒素とプロトンの間に4番目の共有結合が形成されます。
4。正式な料金： プロトンの添加と電子ペアの共有により、アンモニウム中の窒素原子には4つの結合があり、孤立ペアはありません。これにより、窒素は+1の正式な電荷を与えます。
5。全体的な料金： 窒素の+1電荷が水素の4つの+1/4電荷を上回るため、アンモニウムイオンは正味の正電荷を持っています。
要約すると、アンモニウムの正電荷は、窒素の電気陰性度、窒素上の孤立ペアの存在、および4番目の共有結合を形成するプロトンの添加から生じます。
