三酸化硫黄（SO₃）：
* ハイブリダイゼーション： SO₃の硫黄原子はSP²のハイブリダイゼーションを受けます。つまり、その原子価電子は3つのSP²ハイブリッド軌道と1つの非bridized p軌道に配置されます。
* 結合： これらのSP²軌道は、3つの酸素原子を持つ3つのSigma結合を形成し、三角平面形状を作成します。
* 形状： 3つの酸素原子は、中央硫黄の周りの120度の角度に配置されており、三角形の平面になります。 形。
* 孤独なペアなし： 硫黄原子には、電子の唯一のペアがありません。
二酸化硫黄（SO₂）：
* ハイブリダイゼーション： So₂の硫黄原子はSp³ハイブリダイゼーションを受けます。つまり、その原子価電子は4つのSp³ハイブリッド軌道に配置されています。
* 結合： これらのsp³軌道は、2つの酸素原子を持つ2つのSigma結合を形成します。
* 孤立ペア： 硫黄原子には、残りの電子が1つあります。
* 形状： 2つの酸素原子と孤立した電子のペアは中央硫黄の周りに配置されており、曲がったまたはV字型のを作成します ジオメトリ。唯一のペアは、結合ペアよりも強い反発力を発揮し、2つの酸素原子を近づけます。
要約：
*形状の違いは、主にSO₂の硫黄原子に孤立したペアが存在することによるものですが、そうではありません。
*孤立ペアは、結合ペアよりも反発力が大きく、ジオメトリに歪みを引き起こします。
*So₃では、孤立したペアがないため、3つの酸素原子が対称的な三角形の平面構造に自分自身を配置することができます。
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