その理由は次のとおりです。
* 水の自己イオン化： 水（H2O）は、陽子（H+）を別の水分子に供与する傾向がわずかにあり、ハイドロニウムイオン（H3O+）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。これは平衡によって表されます。
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2 H2O <=> H3O + + OH-
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* SO2の性質： 二酸化硫黄は共有化合物です。その結合は電子を共有することを伴い、水のようにイオンを容易に形成することはありません。 SO2は水と反応して硫酸（H2SO3）を形成することができますが、これは自己イオン化プロセスではなく、明確な化学反応です。
要約すると、SO2には水と同じ方法で自己イオン化しないため、SO2には「自己イオン化の産物」がありません。
