1。エネルギーレベル：
*電子は、電子シェルとも呼ばれる異なるエネルギーレベルで存在します。 これらのシェルは、数値（1、2、3など）で指定され、より高いエネルギーレベルを示す数値が高くなります。
*同じエネルギーレベルの電子には同様のエネルギーがありますが、サブシェルにさらに細分化できます。
2。サブシェル：
*各エネルギーレベル内に、文字（S、P、D、F）で示されるサブシェルがあります。
*各サブシェルは、特定の数の電子を保持できます。
* Sサブシェル：最大2つの電子を保持します
* Pサブシェル：最大6つの電子を保持します
* Dサブシェル：最大10個の電子を保持します
* fサブシェル：最大14個の電子を保持します
3。軌道：
*各サブシェルは、電子を見つける可能性が高い空間の領域を表す軌道で構成されています。
*軌道の形状と数は、サブシェルに依存します。
* Sサブシェル：1球体軌道
* Pサブシェル：3ダンベル型の軌道
* Dサブシェル：5つの複合型の軌道
* fサブシェル：7さらに複雑な形の軌道
4。 Aufbauの原則とHundのルール：
* aufbau原則： 電子は最初に最低のエネルギーレベルを満たします。
* Hundのルール： サブシェル内で、電子は同じ軌道でペアになる前に軌道を個別に埋めます。これにより、最大スピンの多重性が保証され、原子がより安定します。
5。電子構成：
*原子の電子構成は、異なるエネルギーレベル、サブシェル、軌道中の電子の分布を記述します。
*たとえば、炭素の電子構成は1s²2s²2pp²です。これは、炭素には最初のエネルギーレベル（1S）に2つの電子、2番目のエネルギーレベル（2秒）に2つ、2番目のエネルギーレベルのPサブシェル（2P）に2つの電子があることを意味します。
要約：
原子の電子は、エネルギーレベル、サブシェル、軌道の階層構造で組織されています。これらのルールと原則は、各要素の一意の特性と、それらが他の原子との相互作用方法を決定します。
