その理由は次のとおりです。
* 電子構成： 酸素ファミリーの元素は、最も外側のシェルに6つの電子を持っています。安定した高貴なガス構成を実現するには、さらに2つの電子が必要です。
* 電気陰性度： 酸素ファミリーの元素は非常に感動的であり、電子に強い魅力を持っていることを意味します。
* 酸化状態： これらの元素の最も一般的な酸化状態は-2であり、2つの電子を獲得することを示しています。
例：
* 酸素（O）： 2つの電子を獲得することにより、酸化物イオン（O²⁻）を形成します。
* 硫黄： 2つの電子を獲得することにより、硫化物イオン（S²⁻）を形成します。
* セレン（SE）： 2つの電子を獲得することにより、セレニドイオン（Se²⁻）を形成します。
例外：
最も一般的な傾向は電子を獲得することですが、酸素ファミリーの一部の元素は特定の化合物で陽性の酸化状態を示すことができます。たとえば、硫黄は硫酸中に+6酸化状態を持つことができます（h₂so₄）。
キーテイクアウト： 全体として、酸素ファミリーの元素は、安定した電子構成を実現するために電子を獲得する可能性が高くなります。
