* オクテットルール： 原子は、電子の完全な外側の殻を持つ貴族と同様の安定した電子構成を実現するよう努めています。これは、オクテットルールとして知られています（デュエットを持つ水素とヘリウムを除く）。
* 安定した電子構成： 完全なオクテットは、原子の最も外側のエネルギーレベルが完全に満たされていることを意味します。この配置により、電子を獲得または失うことが困難になります。
* 反応性が低い： 原子はすでに安定しているため、化学結合を容易に形成しません。これはそれを反応させます。
例：
* 貴重なガス： Nobleガス（HE、NE、AR、KR、XE、RN）には、デフォルトでは完全なオクテットがあります。これが、彼らが非常に非アクティブである理由です。
* フッ素（F）： フッ素には7つの価電子があります。 1つの電子を容易に獲得して、オクテットを完成させ、フッ化物イオン（F-）になります。これは非常に安定しています。
オクテットルールの例外：
* 期間3以降の要素： これらの要素は、D軌道が利用可能であるため、8つ以上の価電子を収容できます。
* 水素とヘリウム： これらの要素は、完全な外側シェルを実現するために2つの電子のみを必要とします。
要約すると、完全なオクテットは、希ガスと同様に完全な外側の電子シェルをすでに持っているため、原子を非常に安定して不活性にします。
