1。極性：
- 水分子は極です 。これは、彼らがわずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）を持っていることを意味します。
- この極性により、水は他の極性分子やイオンと強く相互作用し、効果的に引き離して溶解することができます。
2。水素結合：
- 水の極性により、水素結合を形成することもできます 他の分子と。
- これらの結合は、ある水分子のわずかに正の水素原子と別の水分子のわずかに負の酸素原子との間の強い魅力です。
- 水素結合は、水の高い沸点と、広範囲の物質を溶解する能力に貢献します。
3。ユニバーサル溶媒：
- 水はしばしばユニバーサル溶媒と呼ばれます 以下を含む、多種多様な物質を溶解できるため
- 塩： 水の極性により、イオンを取り囲み、それらを分離して溶解できます。
- 砂糖： 水は砂糖分子と水素結合を形成し、それらをバラバラにして溶解します。
- ガス： 酸素や二酸化炭素などの一部のガスは水に溶け、水生寿命に不可欠です。
例：
* 水に溶解する塩： 陽性ナトリウムイオン（Na+）は、水分子の負の酸素末端に引き付けられ、負の塩化物イオン（Cl-）は陽性の水素端に引き付けられます。この魅力は、塩結晶を一緒に保持するイオン結合を克服し、それを溶解させます。
* 水に溶解する砂糖： 水分子は砂糖分子と水素結合を形成し、それらをバラバラにし、水全体に分散させます。
重要な注意： 水は多くの物質にとって素晴らしい溶媒ですが、普遍的な溶媒ではありません。非極性の油や脂肪など、すべての物質を溶解することはできません。
要約すると、水の極性、強い水素結合、および広範囲の物質と相互作用する能力は、優れた溶媒になります。これは、以下を含む多くの生物学的および化学的プロセスにとって不可欠です。
*生物の栄養素と廃棄物の輸送
*化学反応の促進
*人生の安定した環境を維持します
