1。イオン結合： これは、原子転送のときに発生します 互いに電子。 1つの原子は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になり、もう1つの原子は電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。その後、反対の電荷が引き付けられ、イオン結合と呼ばれる強力な静電魅力が形成されます。
* 例： ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl-になります。これらのイオンは互いに引き付けて、テーブル塩としても知られる塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
2。共有結合： これは、原子が共有するときに発生します 電子。共有電子は両方の原子の核に引き付けられ、それらの間に強い結合が生じます。このタイプの結合は、通常、非金属原子間で見られます。
* 例： 2つの水素原子（H）はそれぞれ1つの電子を他の電子と共有して、水素分子（H2）を形成します。両方の水素原子は、ヘリウムと同様の安定した構成を持ちます。
これらは、原子が組み合わせて化合物を形成する最も一般的な方法ですが、他のより微妙なタイプの化学結合もあります。
