* 1つの原子（金属）は1つ以上の電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になります。
* 他の原子（非金属）は、これらの電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 反対に帯電したイオン間の静電引力は、それらを強い結合にまとめます。
これが故障です：
1。電気陰性度： イオン結合は通常、有意に異なる電気陰性度を持つ元素間に形成されます。電気陰性度は、原子が電子を引き付ける能力です。金属の電気陰性度は低く、非金属は電気陰性度が高い。
2。電子伝達： 電気陰性度が低い（金属）の原子は、電気陰性度（非金属）で電子を原子に失います。この電子移動は、反対の電荷を持つイオンを作成します。
3。静電引力： イオンの反対の電荷は互いに引き付けられ、結晶格子構造にそれらをまとめる強力な静電力を形成します。
例：
ナトリウム（NA）には、1つの原子価電子と低エレクトロニーゲン剤があります。塩素（Cl）には、7つの価電子と高い電気陰性度があります。
*ナトリウムはその原子価電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。
*塩素は電子を獲得し、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。
*反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成し、テーブル塩とも呼ばれる塩化ナトリウム（NaCl）を作成します。
キーポイント：
*イオン結合は通常、金属と非金属の間に形成されます。
*それらは、共有されない電子の伝達に起因します。
*結果のイオンは反対の電荷を持ち、互いに強く引き付けられます。
*イオン化合物は、強い静電力のために高い融点と沸点を持っています。
*彼らは通常、硬くてもろいです。
