その理由は次のとおりです。
* エントロピー： 熱力学の第2法則では、閉じたシステムの総エントロピーは常に時間とともに増加すると述べています。簡単に言えば、システムは秩序から障害に移行する傾向があります。
* ランダムモーション： 分子は常にランダムな動きで、互いに衝突します。
* 濃度勾配： ある領域に高い濃度の分子があり、別の領域に低濃度がある場合、高濃度の側にはより多くの衝突があり、低濃度の領域に向かって分子を押します。
* 等しい分布： 拡散は、分子が空間全体に均等に分布するまで続き、エントロピーを最大化し、濃度勾配を最小限に抑えます。
例： 一杯の水の中の食品着色を想像してください。色素分子は最初は滴に濃縮されます。 それらは自然に外側に拡散し、色が均等に分布するまで水中に広がります。
注： 拡散はエネルギー入力を必要としませんが、温度（高温=より速い拡散）や分子のサイズとタイプなどの因子の影響を受ける可能性があります。
