* 酢酸（Ch₃COOH） 弱酸です。それは水中で部分的にしかイオン化しないため、水素イオン（H+）のすべてを寄付して水素イオン（H₃O+）を形成しません。これにより、H+イオンの濃度が低く、強酸よりも高いpHを伴う溶液が生じます。
他のオプションが弱酸ではない理由は次のとおりです。
* 水酸化ナトリウム（NaOH） 強いベースです。
* 塩酸（HCl） 強酸です。
* 水酸化マグネシウム（mg（OH）₂） 弱いbaseです。
重要な概念： 酸または塩基の強度は、溶液中の陽子（H+）を寄付または受け入れる能力に依存します。
