反応：
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B +H₂O
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ベース解離定数（KB）：
KBは、弱い塩基（b）と水と反応するための平衡定数です。塩基が水中で解離して、その共役酸（BH⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成する程度を測定します。
KBの式：
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kb =[bh⁺] [oh⁻] / [b]
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どこ：
* [bh⁺]は、コンジュゲート酸の平衡濃度です。
* [OH⁻]は、水酸化物イオンの平衡濃度です。
* [b]は、弱い塩基の平衡濃度です。
KBの理解：
* より大きなKB値は、より強いベースを示します。 これは、塩基が水でより容易に解離し、より高い濃度のOHイオンを生成することを意味します。
* 小さいKB値は、より弱いベースを示します。 これは、塩基の解離が容易ではないことを意味し、その結果、OHイオンの濃度が低くなります。
例：
KBが1.0 x 10℃の弱い塩基の解を持っている場合、それはベースが比較的弱いことを意味します。塩基分子のごく一部のみが水で解離し、コンジュゲート酸と水酸化物イオンを形成します。
