1。充電中立性：
*イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
*重要なのは、これらの料金が互いにバランスをとることです 。 正の電荷の数は、負の電荷の数に正確に等しく、その結果、全体的に中性化合物が生じます。
2。例：
*テーブルソルト（NaCl）を取ります。ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+（陽イオン）になり、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-（アニオン）になります。
*料金は完全にバランスをとっています：Na +から1枚+1充電、Cl-から1枚の-1充電。
3。式ユニット：
*イオン化合物は、共有化合物のような個々の分子で表されません。それらは、式単位と呼ばれる繰り返しの3次元構造として存在します 。 これらのフォーミュラユニットは、常に電荷バランスを維持します。
4。電解質：
*全体的な中性が、イオン化合物は水に溶解すると帯電することがあります。これは、水分子がイオンを分離し、電気（電解質）を伝導する溶液につながるためです。
要約： イオン化合物は、正と負の電荷の正確なバランスによって形成されるため、中立性を達成します。このバランスは、化合物を構成するフォーミュラユニットで維持されます。
