その理由は次のとおりです。
* ナトリウム（Na） は金属であり、安定した電子構成を実現するために1つの電子を失う傾向があります。これにより、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）が生じます。
* 塩素（cl） 非金属であり、安定した電子構成を達成するために1つの電子を獲得する傾向があります。これにより、負に帯電した塩化物イオン（CL-）が生じます。
* 静電引力： 反対に帯電したイオン（Na+およびCl-）は、静電力のために互いを強く引き付け、イオン結合を形成します。
この強力な静電引力は、結晶格子構造にイオンを一緒に保持し、塩化ナトリウムに水中の高い融点や溶解度などの特徴的な特性を与えます。
