これが故障です：
* イオン化合物： これらは、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 解離： これは、溶媒、通常は水に溶解すると、イオン化合物がその構成イオンに分解するプロセスです。
これがどのように機能するかです：
1。極性溶媒： 水分子は極性です。つまり、肯定的で負の終わりがあります。
2。アトラクション： 水分子の正の端は、イオン化合物の負に帯電した陰イオンを引き付け、負の端は正に帯電した陽イオンを引き付けます。
3。分離： この魅力は、固体結晶格子にイオンを一緒に保持する静電力を克服するのに十分な強さです。
4。溶液中のイオン： 次に、イオンは水分子（水分補給）に囲まれ、それらを効果的に互いに分離し、溶液中に自由に移動できるようにします。
例：
テーブル塩（NaCl）が水に溶解すると、ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）に分離します。
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NaCl（s）→Na +（aq） + cl-（aq）
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キーポイント：
*解離は、多くの化学反応と生物学的プロセスにおける重要なプロセスです。
*解離の程度は、溶媒中のイオン化合物の溶解度に依存します。
*解離は可逆的です。つまり、溶媒が除去された場合、イオンが再結合して元のイオン化合物を形成することができます。
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