1。電子構成：
* 電子は特定の順序で軌道を満たします： 期間を移動すると、陽子が核に添加され、電子が新しい軌道に追加されます。
* 同様の外側の電子構成： 同じグループ（列）の要素には、同じ数の価電子（最も外側のシェルの電子）があります。この同様の外部電子構成は、同様の化学的特性の主な理由です。
2。周期性：
* 充填および部分的に満たされたシェル： 期間を横切って移動すると、最も外側の電子シェルを徐々に満たします。
* シールド効果： グループを下に移動すると、内側の電子シェルの数が増加し、より強力なシールド効果につながります。これは、最も外側の電子が核にあまり引き付けられず、より大きな原子半径につながることを意味します。
* 電気陰性度： 電気陰性度（原子の電子を引き付ける傾向）は、シールド効果のためにグループを減少させます。
3。化学的特性の繰り返し：
* 同様の反応性： 同様の電子構成を持つ要素は、多くの場合、同様の化学的挙動を示します。たとえば、アルカリ金属（グループ1）は単一の原子価電子のために高度に反応しますが、ハロゲン（グループ17）は、オクテットを完成させるためにもう1つの電子が必要なため反応性があります。
* プロパティの傾向： 期間を移動すると、イオン化エネルギー（電子を除去するのに必要なエネルギー）、電子親和性（電子を獲得する傾向）、金属特性（電子を失う能力）などの特性のパターンが表示されます。
* 化学結合： 同じグループの元素は、他の要素（例えば、イオン結合、共有結合）と同様のタイプの結合を形成する傾向があります。
例：
* ナトリウム（NA）およびカリウム（K） 、グループ1の両方で、1つの価電子を持ち、同様の反応性を示し、ハロゲンとイオン化合物を形成します。
* 塩素（Cl）および臭素（Br） 、両方ともグループ17では、7つの原子価電子を持ち、同様に反応し、アルカリ金属とイオン化合物を形成します。
要約： 期間にわたる化学的性質の循環性は、電子構成が反応性やその他の化学的特性を決定する基本原理を反映しています 。これが、周期表が要素の動作を予測し理解するのに非常に強力である理由です。
