手順：
1。イオンを識別します： 化合物を形成する陽イオン（陽イオン）と陰イオン（負イオン）を決定します。
2。電荷を決定します： 各イオンの電荷を見つけます。多くの場合、これらを周期的なテーブルまたは一般的なイオンのリストで調べることができます。
3。料金のバランス： 合計正電荷は、合計負電荷に等しくなければなりません。
*電荷が等しい場合、式は単に陽イオンに続くアニオンが続きます。
*料金が等しくない場合は、料金の最も一般的な倍数（LCM）を見つける必要があります。次に、サブスクリプトを使用して、そのLCMを達成するために必要な各イオンの数を示します。
4。式を書きます： イオンのシンボルをそれぞれの添え字で書きます。
例：
塩化ナトリウム（テーブルソルト）の処方を見つけましょう。
1。イオン： ナトリウム（Na）は陽イオンであり、塩化物（Cl）は陰イオンです。
2。料金： ナトリウムには+1電荷（Na⁺）があり、塩化物には-1電荷（Cl⁻）があります。
3。バランス： 料金はすでに等しい（+1および-1）。
4。式： NaCl
別の例：
酸化カルシウムの処方を見つけましょう。
1。イオン： カルシウム（Ca）は陽イオンであり、酸素（O）は陰イオンです。
2。料金： カルシウムには+2電荷（CA²⁺）があり、酸素には-2電荷（O²⁻）があります。
3。バランス： 料金はすでに等しい（+2および-2）。
4。式： cao
不均等な料金を伴う例：
酸化アルミニウムの式を見つけましょう。
1。イオン： アルミニウム（AL）は陽イオンであり、酸素（O）は陰イオンです。
2。料金： アルミニウムには+3電荷（al³⁺）があり、酸素には-2電荷（o²⁻）があります。
3。バランス： 3と2のLCMは6です。2つのアルミニウムイオン（2 x +3 =+6）と3つの酸素イオン（3 x -2 =-6）が必要です。
4。式： al₂o₃
キーポイント：
*イオン化合物は中性です。
*イオン式のサブスクリプトは、イオン内の原子の数ではなく、存在する各イオンの数を表します。
*サブスクリプトを常に最低の全数比に単純化します。
