nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
これが故障です：
* nh₃（aq） 水に溶解したアンモニアを表します（水溶液）。
* h₂o（l） 液体の水を表します。
* nh₄⁺（aq） アンモニアが水からプロトン（H⁺）を受け入れるときに形成されるアンモニウムイオンを表します。
* oh⁻（aq） 水がプロトンを失うときに形成される水酸化物イオンを表します。
説明：
アンモニアは弱い塩基であり、陽子を受け入れることができることを意味します。水の存在下では、アンモニア分子のごく一部が水分子と反応し、プロトンを受け入れ、アンモニウムイオン（NH₄⁺）を形成します。同時に、水分子はプロトンを失い、水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。このプロセスは、水酸化物イオンが存在するため、基本的なソリューションを作成します。
キーポイント：
*反応は可逆的であるため、両方向に進むことができます。
*平衡の位置は、生成物（アンモニウムイオンと水酸化物イオン）よりも反応物（アンモニアと水）を好む。これは、ほとんどのアンモニア分子が未反応のままであることを意味します。
*反応は発熱性であり、熱を放出します。
*この反応は、塩基としてのアンモニアの特性と酸を中和する能力を理解する上で重要です。
