なぜ酸と塩基の溶液が電気を行うのですか？
* 電解質： 酸と塩基は電解質です 、つまり、水に溶解するとイオンを形成します。イオンは、電流を運ぶことができる帯電した粒子です。
* 解離： 酸が水に溶解すると、ヒドロニウムイオン（H3O+）を形成するプロトン（H+）を寄付します。一方、塩基は陽子を受け入れ、水酸化物イオン（OH-）を形成します。
* 遊離イオン： これらのイオンは、溶液中に自由に動き回ることができます。電圧が印加されると、これらの荷電イオンは、電流を運ぶ反対に帯電した電極に向かって移動します。
例：
* 酸： 水中の塩酸（HCl）はH+およびCl-イオンに分離し、溶液が電気を導入できるようにします。
* ベース： 水中の水酸化ナトリウム（NaOH）は、Na+およびOh-イオンに解離し、溶液を導電性にします。
重要な注意：
* 純粋な酸と塩基 それらの固体または液体の形では、通常、電気をうまく伝達しません。イオンを形成し、導電性になるために、溶媒（水など）に溶解する必要があります。
* 酸またはベースの強度 その導電率に影響します。強酸と塩基は溶液中に完全に解離し、イオンの濃度が高くなり、導電率が向上します。
* 酸または塩基の濃度 導電率にも影響します。より多くの濃縮溶液にはより多くのイオンがあり、その結果、導電率が高くなります。
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