電気分解の基本
* 電気分解： 電流を使用して非質的な化学反応を促進するプロセス。
* カソード： 還元（電子のゲイン）が発生する負に帯電した電極。
* アノード： 酸化（電子の損失）が発生する正の帯電電極。
反応
NaClの電気分解中、次の反応が発生します。
* カソード（還元）：
* 2h₂o（l） +2e⁻→h₂（g） +2oh⁻（aq） これは、水素ガスを形成するための水の減少です。
* アノード（酸化）：
* 2cl⁻（aq）→cl₂（g） +2e⁻ これは、塩化物イオンの酸化であり、塩素ガスを形成します。
なぜ水素、ナトリウムではなく？
1。電気化学シリーズ： 電気化学シリーズ（またはアクティビティシリーズ）には、反応性の順に金属がリストされています。ナトリウムは非常に反応性のある金属であり、電子を容易に失います。水素の反応性が低くなります。
* ナトリウムは、カソードではなく、アノードで酸化（電子を失う）になる可能性が高い。
* 水素は、カソードで還元される可能性が高く（電子を獲得します）
2。過激： 過ポテンシャルは、反応が発生するためにエネルギー障壁を克服するために必要な余分な電圧です。 ナトリウムイオンの還元の過激性は、水の減少の還元よりも有意に高くなっています。これにより、水素への水の還元は、カソードでより好ましいプロセスになります。
要約
* 電気化学反応性： 水素はナトリウムよりも反応性が低いため、カソードで減少する可能性が高くなります。
* オーバーポテンシャル： 水素還元の過激なものは低く、ナトリウムよりもその形成を支持しています。
注： 水銀カソードを使用する場合、ナトリウム還元の過剰なものが低下し、カソードでナトリウムの金属が生成される可能性があります。ただし、これは非常に危険なプロセスです。
