1。バランスの取れた溶解方程式を書きます：
mg（oh）₂（s）
2。モル溶解度を定義します：
モル溶解度は、飽和溶液中の溶存金属陽イオンの濃度です。この場合、s =1.4x10⁻⁴M。
3。 「S」の観点からイオン濃度を発現します：
* [mg²⁺] =s =1.4 x10⁻⁴m
* [oh⁻] =2s =2 *（1.4 x10⁻⁴m）=2.8 x10⁻⁴m
4。 KSP式を書きます：
ksp =[mg²⁺] [oh⁻]²
5。イオン濃度を代用し、ksp：を計算します
ksp =（1.4 x10⁻⁴m）（2.8 x10⁻⁴m）²
KSP = 1.09 x10⁻¹¹
したがって、水酸化マグネシウムのkspは1.09 x 10°¹です。
