これが故障です：
* 酸 水に溶解すると水素イオン（H+）を放出する物質です。彼らは7未満のpHを持っています。
* ベース 水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を放出する物質です。彼らは7を超えるpHを持っています。
中和反応：
酸と塩基が反応すると、酸からの水素イオン（H+）が塩基から水酸化物イオン（OH-）と結合して水（H2O）（H2O）を組み合わせます。 酸と塩基からの残りのイオンは組み合わせて塩を形成します。
例：
* 塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
この反応で：
* HClは酸であり、H+イオンを放出します。
* NaOHはベースであり、オハイオンを放出します。
* NaClは形成された塩です。
* H2Oは形成された水です。
キーポイント：
*中和反応は発熱です 、つまり、熱を放出します。
*結果のソリューションはニュートラルで、pHは7です。
*酸と塩基の強度は、反応の程度と放出される熱の量を決定します。
要約： 中和とは、酸とそれぞれの特性をキャンセルする塩基との間の化学反応であり、塩と水の形成、および中性溶液につながります。
