1。電子の数：
* ナトリウムイオン（Na+）： 10個の電子があります。 それは、その中性状態から1つの電子を失い、正に帯電します。
* neon Atom（ne）： 10個の電子があります。当然のことながら中性原子であり、同じ数のプロトンと電子を持っています。
2。充電：
* ナトリウムイオン（Na+）： 電子を失ったため、+1電荷があります。
* neon Atom（ne）： ニュートラル電荷（0）があります。
3。電子構成：
* ナトリウムイオン（Na+）： 1S²2S²2P⁶（ネオンと同じ）
* neon Atom（ne）： 1S²2S²2P⁶
4。化学反応性：
* ナトリウムイオン（Na+）： 安定した電子構成のため、比較的非アクティブです。
* neon Atom（ne）： 完全な外側の電子シェルのため、非常に非相性はありません（Nobleガス）。
本質的に、ナトリウムイオンはネオン原子と同じ電子構成を持っているため、非常に安定しています。これが、ナトリウムがその外側の電子を容易に失い、正のイオンを形成する理由です。
キーテイクアウト： ナトリウムイオンとネオン原子は、同じ数の電子と同じ電子構成を持っているにもかかわらず、異なる化学的挙動を持っています。この違いは、ナトリウムイオンが正電荷を持ち、ネオン原子が中性であるという事実から生じます。
