* 濃度 特定の溶媒に溶解した酸の量を指します。濃縮酸溶液は、特定の体積に大量の酸分子を持っています。
* 強さ 溶液中の陽子（H+イオン）を寄付する酸の能力を指します。強酸は溶液中に完全にイオン化し、すべての陽子を寄付しますが、弱酸は部分的にしかイオン化しません。
なぜ濃縮酸は弱酸になることができるのか？
濃度のため、濃縮酸溶液は弱くなる可能性があります 酸はその化学構造に依存します 、その集中ではありません。
これが故障です：
1。弱酸 陽子を寄付する傾向が低い。これは、たとえそれらの多く（高濃度）がある場合でも、それらは溶液に多くの陽子を放出しないことを意味します。例には、酢酸（CH3COOH）と炭酸酸（H2CO3）が含まれます。
2。強酸 、塩酸（HCl）や硫酸（H2SO4）のように、溶液中に完全に解離し、すべての陽子を放出します。
例：
*濃縮酢酸（CH3COOH）の溶液は、弱酸と見なされます 酢酸は本質的に弱酸だからです。濃縮されていても、溶液中に部分的にしかイオン化しません。
*希薄塩酸（HCl）の溶液は、強酸とみなされます HClは本質的に強酸であるためです。希釈されていても、溶液中に完全にイオン化されます。
要約：
*濃度とは、存在する酸の量を指します。
*強度とは、陽子を寄付する酸の能力を指します。
*濃度の酸溶液は、酸自体が弱い場合、弱酸になる可能性があります。
濃度と強度の両方が、酸を扱う際に考慮すべき重要な要因であることを覚えておくことが重要です。
