ph の理解
* pHスケール： このスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。
* 0〜6.9： 酸性
* 7： 中性
* 7.1〜14： ベーシック（アルカリ）
* 水素イオン（H+）： H+の濃度が高くなると、溶液がより酸性になり、pHが低下します。
* 水酸化物イオン（OH-）： OH-の高濃度は、溶液をより基本（アルカリ性）にし、pHを上げます。
どのようにベースの仕組み
* プロトンアクセプター： 塩基は、水素イオン（H+）を受け入れることができる物質です。
* 中和酸： H+を使用して溶液にベースを追加すると、ベースはH+と反応して水を形成します（H2O）。これにより、H+の濃度が減少し、溶液の酸性が低下し、pHが上昇します。
例
水酸化ナトリウム（NAOH）を塩酸（HCL）の溶液に追加することを考えてみましょう。
* hcl： これは強酸であり、H+イオンを容易に放出することを意味します。
* naoh： これは強力なベースであり、オハイオンを容易に放出します。
* 反応：
* hcl（aq） + naoh（aq） -> nacl（aq） + h2o（l）
*酸からのH+は、塩基からOHと反応して水を形成します。これは中性です。
結果
H+とOH-を含むソリューションにベースを追加すると、次のことが起こります。
1。中和： 塩基はH+イオンと反応し、それらを中和します。
2。 pHの増加： H+濃度の減少によりpHが増加し、溶液の酸性が低くなり、より基本的になります。
重要なメモ
* ベースの強度： NaOHのような強い塩基はpHに大きな影響を与え、pHの大幅な増加を引き起こします。弱い塩基の効果はあまりありません。
* 濃度： ベースの集中も役割を果たします。より高い濃度の塩基は、pHに大きな影響を与えます。
要約
H+およびOHで溶液に塩基を追加すると、H+イオンの濃度が減少し、pHの増加とより基本的な（アルカリ性）溶液にシフトします。
