結合を理解する
* イオン結合 金属と非金属の間で発生します。金属は電子を失い、積極的に帯電した陽イオンになりますが、非金属は電子を負に帯電した陰イオンにします。これらの反対の電荷は互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
* 共有結合 2つの非金属の間で発生します。 安定した電子構成を実現するために電子を共有します。
配位化合物
配位化合物には、リガンドに囲まれた中央の金属イオンが含まれます。リガンドは、中央の金属イオンに電子ペアを寄付する分子またはイオンです。
* 金属リガンド結合は座標共有結合と見なされます： 金属イオンは、リガンドからの電子ペアを受け入れ、共有結合を形成します。
* リガンドには、多くの場合、その構造内にイオン結合があります： たとえば、シアン化物イオン（CN-）は、炭素と窒素原子の間にイオン結合を持っています。
例：
* [Fe（CN）6] 4-（ヘキサシアノフェレート（II）イオン）： 中央鉄イオン（Fe2+）は、6つのシアン化物イオン（CN-）に囲まれています。鉄シアニド結合は座標共有物質であり、各シアン化物イオン内の炭素窒素結合はイオン性です。
* [Cu（NH3）4] 2+（TetraAmmineCopper（II）ION）： 中央の銅イオン（Cu2+）は、4つのアンモニア分子（NH3）に囲まれています。銅 - アンモニア結合は座標共有結合であり、各アンモニア分子内の窒素排水結合は共有結合です。
* [co（h2o）6] 3+（hexaaquacobalt（iii）ion）： 中央のコバルトイオン（CO3+）は、6つの水分子（H2O）に囲まれています。コバルト水結合は座標共有結合であり、各水分子内の酸素水素結合は共有結合です。
キーテイクアウト： 配位化合物は、イオン結合と共有結合の両方を示す最も一般的なタイプの化合物です。
