関係を理解する
* pHおよびH3O+濃度： 溶液のpHは、次の方程式によるヒドロニウムイオン（H3O+）の濃度に関連しています。
ph =-log [h3o+]
計算
1。 [h3o+]：を解くように方程式を再配置します
[h3o+] =10^-ph
2。指定されたpH値を差し込みます：
[h3o+] =10^-2.670
3。結果を計算します：
[h3o+]≈2.14x 10^-3 m
答え
コーラのH3O+のモル濃度は約 2.14 x 10^-3 m です 。
関係を理解する
* pHおよびH3O+濃度： 溶液のpHは、次の方程式によるヒドロニウムイオン（H3O+）の濃度に関連しています。
ph =-log [h3o+]
計算
1。 [h3o+]：を解くように方程式を再配置します
[h3o+] =10^-ph
2。指定されたpH値を差し込みます：
[h3o+] =10^-2.670
3。結果を計算します：
[h3o+]≈2.14x 10^-3 m
答え
コーラのH3O+のモル濃度は約 2.14 x 10^-3 m です 。
