原子と電荷
* 中性状態： 自然状態の原子は電気的に中性です。これは、彼らが同数のプロトン（正に帯電した粒子）と電子（負に帯電した粒子）を持っていることを意味します。
* イオン： 原子が電子を獲得または失うと、イオンになります。 イオンは、正味の電荷を持つ原子です。
積極的に充電される（カチオン）
* 紛失電子： 原子は、1つまたは複数の電子を失うことにより、正に帯電（陽イオン）になります。
* 例： ナトリウム（Na）には11個の陽子と11個の電子があります。 1つの電子を失うと、11個のプロトンと10個の電子を持つナトリウムイオン（Na +）になり、+1電荷が生じます。
否定的に充電される（アニオン）
* 電子の獲得： 原子は、1つ以上の電子を獲得することにより、マイナス（陰イオン）になります。
* 例： 塩素（Cl）には17個の陽子と17個の電子があります。 1つの電子を獲得すると、17個のプロトンと18個の電子を備えた塩化物イオン（Cl-）になり、-1電荷が生じます。
キーポイント
* 静電引力： 反対の電荷（陽子と電子など）の間の引力は、原子を一緒に保持します。
* 化学結合： イオンの形成は、化学結合にとって重要であり、これは分子を形成するために結合する原子のプロセスです。
* バランス料金： 化学反応では、全体的な電荷は常にバランスが取れなければなりません。たとえば、ナトリウム原子が電子を失う場合、中性を維持するために電子は別の原子（塩素のような）によって獲得されなければなりません。
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