1。共有結合：
* 電子の共有： 非金属は通常、電気陰性度が高いため、電子を強く引き付けることを意味します。イオン（金属など）を形成するために電子を獲得または失う代わりに、それらは安定した電子構成を実現するために他の非金属と電子を共有します。
* ペアの共有： この共有は共有結合を形成し、2つの電子が2つの原子間で共有され、安定したペアが形成されます。
* 複数の結合： 非金属は、複数の電子を共有する可能性があり、その結果、二重（2つのペアを共有）またはトリプル（3つのペアの共有）結合が生じる可能性があります。
* 例： 空気中の酸素（O2）は二重結合を形成し、空気中の窒素（N2）はトリプル結合を形成します。
2。コーディネート共有結合：
* 1つの原子は両方の電子を提供します： このタイプの結合は、共有ペアに1つの原子が両方の電子を提供する共有結合の特別なケースです。
* ドナーおよびアクセプター原子： 電子ペアを提供する原子はドナーと呼ばれ、ペアを受け取る原子はアクセプターと呼ばれます。
* 例： 水素イオン（H3O+）の形成には、水分子（H2O）と水素イオン（H+）の間の座標共有結合が含まれます。水分子はドナーとして機能し、水素イオンはアクセプターとして機能します。
非金属結合の重要な特性：
* 分子間力の弱い： 金属結合と比較して、非金属間の共有結合は一般に弱いです。これは、非局在化された電子の海が存在しないためです。
* 融点と沸点の低い： 非金属化合物は、一般に金属化合物よりも融点と沸点が低い。
* 熱と電気の導体が悪い： 非金属化合物は、一般に、電子が共有結合内でしっかりと結合しているため、熱と電気の導体が不十分です。
例外：
ほとんどの非金属は共有結合を形成しますが、炭素のような一部の要素は、共有結合の拡張ネットワークを持つ構造を形成し、ダイヤモンドなどの溶融点と硬度を備えた材料をもたらします。
要約： 非金属は、共有結合で電子を共有することにより、時には共有結合結合を介して結合を形成し、一意の特性を持つ化合物をもたらします。
