* 酸化： no₂では、窒素の酸化状態は+4です。 n₂o₄では、窒素の酸化状態は+4です。
* 削減： no₂では、窒素の酸化状態は+4です。 n₂o₄では、窒素の酸化状態は+4です。
説明：
窒素の酸化状態は方程式の両側で同じままですが、反応には電子の移動が含まれます 分子内の2つの窒素原子の間。 no₂では、各窒素原子は1つの電子を他の窒素原子と共有し、各窒素に部分的な正電荷をもたらします。 n₂o₄では、2つの窒素原子がそれぞれ2つの電子を共有し、より安定したバランスのとれた電荷分布をもたらします。
この電子移動は、同じ分子内であっても、反応を酸化還元反応として適格にします。
キーポイント： 酸化還元反応は、常に異なる元素の酸化状態の変化を必要とするとは限りません。 重要なのは、同じ分子内でも発生する可能性のある電子の伝達です。
