1。一般的なイオン効果：
*溶液に溶解しようとしているイオン化合物に共通するイオンが既に含まれている場合、その化合物の溶解度は低下します。これは共通イオン効果として知られています。
*たとえば、塩化銀イオン（CL-）をすでに含む溶液に塩化銀（AGCL）を溶解しようとしている場合、溶解の平衡が固体AgClの形成に向かってシフトするため、AgClの溶解度が低下します。
2。酸塩基反応：
*多くのイオン化合物には、酸または塩基として作用できるイオンが含まれています。溶液のpHは、これらのイオンが酸塩基反応にどの程度関与するかに影響を与える可能性があります。
* たとえば、
* 金属水酸化物の溶解度： Fe（OH）3のような金属水酸化物は、水酸化物イオン（OH-）がH+イオンと反応して水（H2O）を形成し、溶解に向かって平衡をシフトするため、酸性溶液により溶けます。
* 金属炭酸塩の溶解度： CACO3のような金属炭酸塩は、炭酸イオン（CO3^2-）がH+イオンと反応して炭酸（H2CO3）を形成し、CO2およびH2Oに分解するため、酸性溶液により溶けます。この反応により、溶液から炭酸イオンが除去され、より多くのCACO3が溶解することができます。
3。複合イオン形成：
*一部の金属イオンは、リガンド（電子ペアを供与する分子またはイオン）を使用して複合体イオンを形成できます。これらの複合体の形成は、金属イオンの溶解度に大きく影響する可能性があります。
* たとえば、
* ハロゲン化シルバーの溶解度： ハロメド銀（AgCl、Agbr、Agi）は、アンモニアが銀イオンと複合イオンを形成し、溶解に向かって平衡をシフトすることができるため、アンモニア（NH3）を含む溶液に溶けます。
要約：
溶液のpHは、影響に影響を与えることにより、イオン化合物の溶解度に大きな影響を与える可能性があります。
*共通イオン効果
*酸塩基反応
*複合イオン形成
したがって、溶液のpHは、イオン化合物の溶解度を予測する際に考慮すべき重要な要素です。
