その理由は次のとおりです。
* 極性： CACL2はイオン化合物であり、カルシウムと塩素原子の間の電子の移動により、正と負の電荷を持っています。水は極性溶媒です。つまり、分子内の電子の不均一な共有により、正と負の端があります。水分子の正の端は、CACL2で負に帯電した塩素イオンを引き付けることができますが、負の端は正に帯電したカルシウムイオンを引き付けることができます。この魅力は、水中のCACL2の溶解につながります。
* 溶液のエンタルピー： 水中のCACL2の溶解は熱を放出し、好ましいプロセスを示します。このエネルギー放出は、水中のCACL2の溶解度にさらに寄与します。
水はCACL2の最も一般的な溶媒ですが、次のような他の極性溶媒に溶解することもできます。
* エタノール （C2H5OH）
* メタノール （CH3OH）
* グリコール （hoch2ch2oh）
ただし、その溶解度は一般に、これらの溶媒では水と比較して低くなります。
