融点の理解
融点とは、固体が液体に移行する温度です。それは主に分子またはイオンを一緒に保持する分子間力の強度によって決定されます。
分子間力の種類
* イオン結合： 金属と非金属の間に形成された化合物に見られる最も強いタイプの分子間力。これらには、電子の伝達が含まれ、互いに強く引き付けるイオンを積極的かつ負の帯電したイオンが生成します。
* 共有結合： 非金属間の電子の共有を伴います。
* 双極子型相互作用： 極性分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： すべての分子に存在しますが、最も弱いです。それらは、電子分布の一時的な変動から生じます。
* 水素結合： 水素が非常に感動性のある原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に結合される特別なタイプの双極子双極子相互作用。
化合物の分析
* co2（二酸化炭素）： ロンドン分散力が弱いだけの非極性共有分子。
* cacl2（塩化カルシウム）： イオン化合物は、強いイオン結合を持っていることを意味します。
* N2H4（ヒドラジン）： 水素結合を伴う極性共有分子。
* scl6（六塩化硫黄）： ロンドン分散力のみを伴う非極性共有分子。
結論
* cacl2（塩化カルシウム）は最高の融点を持っています。 イオン化合物は最も強い分子間力を持ち、より高い融点につながります。
注： N2H4には比較的強い水素結合がありますが、CACL2のイオン結合よりもまだ弱いです。
