1。 オクテットルール：
*ほとんどの原子は、電子の完全な外側の殻を持つように努力しています（通常は8つの電子、したがって「オクテット」）。この構成は非常に安定しています。なぜなら、それは非常に反応性のない貴族の電子配置を模倣しているからです。
*不完全な外殻を持つ原子は、この安定した構成を実現したいため、より反応的です。
2。 債券の種類：
* イオン結合： ある原子が1つ以上の電子を別の原子に完全に透過すると発生します。これにより、反対の電荷でイオン（荷電粒子）が作成され、互いに引き付けられます。
* 共有結合： 2つの原子が1つ以上の電子を共有している場合に発生します。この共有は、両方の原子がより安定した構成を実現するのに役立ちます。
* 金属結合： 電子が非局在化され、すべての金属原子の間で共有される金属で発生します。これにより、良好な導電性を可能にする「電子の海」が作成されます。
3。 安定性が重要な理由：
*エネルギーが低い原子はより安定しています。
*化学結合により、より安定した電子構成を達成することにより、原子がエネルギーを低下させることができます。
*この低エネルギー状態により、結合された原子の反応性が低くなり、より安定します。
要するに
化学結合は、原子がより安定した電子構成を実現できるため、エネルギー状態が低下するためです。この低いエネルギー状態により、原子の反応性が低下し、安定します。
